Đặt Al : x mol , Mg: y mol
Ta có : 2nH2 > nH+ --> Axit dư, kloại hết

27x + 24y = 3.78
3/2x + y = 4.368/22.4 --> x= 0.1 , y= 0.045

dung dịch A gồm: Al3+ , Mg2+ , H+ dư , Cl- , SO42-

Ta nhận thấy để thu đc kết tủa nhỏ nhất thì chỉ thu đc BaSO4 tức là OH- đủ để trung hòa H+, thu đc một lượng nhỏ BaSO4
nOH- = nH+ dư -->0.11 = 0.02V + 0.01*2*V --> V= 2.75 l

a.Ta có n HCl = 1 . 0,25 = 0,25 mol

       nH2SO4  = 0,5.0.25 = 0,125 mol

==> nH(X) = 0,25 + 0,125.2 = 0,5 mol

nH2 = 4,368/22,4 = 0,195 mol <=> nH= 0,195. 2 = 0,39 mol < 0,5 mol  

Vậy sau phản ứng dung dịch B vẫn còn axit dư 

b. Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x và y mol

Ta có phương trình 27x + 24y =3,87 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn eletron ==> 3x + 2y = 0,195.2 (2)

Từ (1) , (2) ==> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,09\\y=0,06\end{matrix}\right.\)

mAl = 0,09 .27 = 2,43 gam , %mAl trong A  = \(\dfrac{2,43}{3,87}\).100=62,8% 

==> %mMg trong A = 100 - 62,8 = 37,2%

,35 gam X -------------------------> m gam chất rắn khan ( Mg ; Fe ; Al ; Cl và SO4 ) 
nH+ = 0,5 mol 
nH2 = 0,175 => nH = 0,35 => X hết ; H+ dư 0,15 mol 
nSO4 = 0,125 mol 
nCl = 0,25 
TH1: HCl: 0,15 => nCl (muối) = 0,1 
=> m = 5,35 + 0,1.35,5 + 0,125.96 = 20,9 gam 
TH2: H2SO4: 0,075 => nSO4 (muối) = 0,05 
=> m = 5,35 + 0,25.35,5 + 0,05.96 = 19,025 gam ( không có đáp án ) 
===> A 

Đáp án A

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,55.1=0,55\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,5.0,55=0,275\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(n_{H\left(trc.pư\right)}=0,55+0,275.2=1,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,736}{22,4}=0,39\left(mol\right)\)

=> \(n_{H\left(sau.pư\right)}=0,78\left(mol\right)\)

Do \(n_{H\left(trc.pư\right)}>n_{H\left(sau.pư\right)}\)

=> Axit còn dư

b) 

Gọi số mol Al, Mg là a, b (mol)

=> 27a + 24b = 7,74 (1)

Giả sử công thức chung của 2 axit là HX

PTHH: 2Al + 6HX --> 2AlX₃ + 3H₂

            a-------------------->1,5a

            Mg + 2HX --> MgX₂ + H₂

             b-------------------->b

=> 1,5a + b = 0,39 (2)

(1)(2) => a = 0,18 (mol); b = 0,12 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,18.27=4,86\left(g\right)\\m_{Mg}=0,12.24=2,88\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,55.1=0,55\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,55.0,5=0,275\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow n_{H\left(trc.pư\right)}=0,55+0,275.2=1,1\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{8,736}{22,4}=0,39\left(mol\right)\\ \rightarrow n_{H\left(sau.pư\right)}=0,39.2=0,78\left(mol\right)\)

So sánh: \(0,78< 1,1\rightarrow\) Axit dư

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:

2Al + 6HCl ---> AlCl₃ + 3H₂

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

\(\rightarrow n_{H_2\left(Al\right)}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}a=1,5a\left(mol\right)\)

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂

\(\rightarrow n_{H_2\left(Mg\right)}=n_{Mg}=b\left(mol\right)\)

Hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=7,74\\1,5a+b=0,39\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,18\left(mol\right)\\b=0,12\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,18.27=4,86\left(g\right)\\m_{Mg}=0,12.24=2,88\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(a)n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1       0,2            0,1         0,1

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,2        0,4           0,2            0,2

\(V_{H_2}=\left(0,1+0,2\right).22,4=6,72l\\ b)V_{ddHCl}=\dfrac{0,2+0,4}{2}=0,3l\\ c)m_{muối}=0,1.127+95.0,2=31,7g\)